一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢是一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性分(fēn)子(zi)，但由于存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大量的热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时能使人出现不(bù)同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害(hài)人(rén)体(tǐ)的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成等(děng)。

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