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　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　社会使命用英语怎么说，使命用英语怎么说　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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