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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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