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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些>

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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