电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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