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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大中国飞机事故率是多少，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(dià中国飞机事故率是多少n)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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