电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的自旋量子数计算公式各符号含义，自旋量子数如何计算一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(x自旋量子数计算公式各符号含义，自旋量子数如何计算ìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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