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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示科长相当于什么级别？什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共科长相当于什么级别？价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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