一氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子(zi)，分(fēn)子的极我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量(liàng)的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳(tàn)化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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