电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排p>

　　②R.S.密立一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yu一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排án)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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