电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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