一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么(me)性(xìng)，一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况(kuàng)下越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量(liàng)的热（可(kě)用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎn越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》g)化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结(jié)合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化(huà)反应(yīng)（燃(rán)烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害人体越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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