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大π键电子(zi)数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)无锡市是几线城市电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF无锡市是几线城市3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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