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一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)性,一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

  一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的(de)气(qì)体,熔(róng)点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容(rón安康安康可以用来祝福吗 祝你全家安康是骂人的可以用来祝福吗 祝你全家安康是骂人的g)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

  它为中性气体。

  分(fēn)子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性(xìng)分子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的(de)极(jí)性很(hěn)弱。

一(yī)氧化碳主(zhǔ)要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如工业(yè)还原氧化(huà)铁(制备铁(tiě))。

  3、用于做(zuò)气(qì)体燃料,如水煤气(qì)(一氧化(huà)碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物(wù))。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

  一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途:

  1.一(yī)氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性,可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强(qiáng)的(de)还原性,能把金属从(cóng)它们(men)的氧化(huà)物(wù)中还原(yuán)出来(工业(yè)上常用来冶(yě)炼金属)

  3.一氧化碳还具有毒(dú)性,极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合,从(cóng)而使(shǐ)血红蛋(dàn)白(bái)不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结合,失去携氧(yǎng)能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化(huà)学(xué)式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

  物理性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固化。

  化学性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生氧(yǎng)化反应(yīng)(燃烧反应(yīng))、歧(qí)化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度中毒(dú)症状(zhuàng),危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng),人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业(yè)上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制(zhì)得,主要(yào)用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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