电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(x10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适ìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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