电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗.3百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗1 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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