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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分双修是指什么意思，双修是怎么进行的别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键双修是指什么意思，双修是怎么进行的的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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