电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚>

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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