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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构秋以为期句式特点，秋以为期句式判断(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行秋以为期句式特点，秋以为期句式判断的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道秋以为期句式特点，秋以为期句式判断，这6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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