电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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