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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭360借条是正规的吗(è)π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于(yú)同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳360借条是正规的吗σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般(bān)称为大(dà360借条是正规的吗)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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