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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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