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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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