电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于(yú)电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么以及电负性怎么计(jì)算的，电负性计算公式，电负(fù)性表示什么，电(diàn)负性具体数(shù)值，电负性的定义,电负性(xìng)大小变化规律？等(děng)问题，小编将(jiāng)为你整理以(yǐ)下知识：

电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zh碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别í)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别