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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ2l是多少斤 2l是多少kg)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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