电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)太空浮尸三个人是谁，人死在太空中会腐烂吗元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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