电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗1932年提(t48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗í)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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