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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句>

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句chéng)化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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