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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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