电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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