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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：<坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法/p>

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发(fā)生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分(fēn)子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法)气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它(tā)们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合，失去(qù)携氧能力(lì)，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同(tóng)程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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