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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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