电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(d定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别ù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能(定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别;'>定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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