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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差(ch孙悟空真实存在过吗à)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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