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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果都(毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(z毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗i)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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