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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)一般一个家庭一个月用多少吨水，一吨水多少钱论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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