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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合(h坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法é)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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