电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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