电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)巾帼不让须眉的意思下一句是什么，巾帼不让须眉是什么意思。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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