一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存(cún)在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体(tǐ)燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃(rán)烧酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从(cóng)它们的氧化(huà)物(wù)中(zhōng)还原出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失(shī)去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程度(dù)中毒(dú)症状(zhuàng)，危害(hài)人体的(酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等(děng)。

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