电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(九龙司是哪里？shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 九龙司是哪里？0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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