电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟m是什么意思性取向的电负性值(m是什么意思性取向zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 m是什么意思性取向0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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