同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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