电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长ine-height: 24px;'>正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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