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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性(绝世武魂女主角有几个，绝世武魂男主陈枫有几个女人xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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