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选墓地的最好方位是什么,墓地的哪个方位的最好

选墓地的最好方位是什么,墓地的哪个方位的最好 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的,电负(fù)性表示什(shén)么

  电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同,比较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能,指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98,计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

  利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí),必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

  它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电(diàn)负性(xìng)。

  元素电负性数值越大,原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

  同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增;

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí),氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0,金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共(gòng)用(yòng)选墓地的最好方位是什么,墓地的哪个方位的最好电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性,电负性差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见(jiàn)元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.选墓地的最好方位是什么,墓地的哪个方位的最好83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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