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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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