氯(lǜ)化钾相(xiāng)对(duì)原子质(zhì)量是多少，是氯化(huà)钾的相对分子(zi)质量(liàng)75，因(yīn)为氯化钾的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对(duì)原子质量是(shì)35，所以相对(duì)分子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，

　　无色或白色不含结晶(jīng)水的(de)结晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有(yǒu)毒，内(nèi)服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水中的溶(róng)解度(dù)比氯酸钠(nà)小，并且随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔点高(gāo)的金属在(zài)熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量是多(duō)少

　　 氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾的(de)相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原(yuán)子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶水的(de)结晶(jīng)体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的溶(róng)解度比氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随着温(wēn)度升高而(ér)急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可古诗《画》的作者是谁？哪个朝代人，画的作者是哪个朝代的诗人被熔点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾(jiǎ)的原(yuán)料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输(shū)液（调节体(tǐ)液离(lí)子平衡）

　　 6.电解质

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