电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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