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大π键电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方法,大π键电子数怎么看

  大(dà)π键电子数(shù)计算方法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道(dào),每个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道,含(hán)有(yǒu)两个电子(N原子有5个电(diàn)子,一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn),两个分别和(hé)两个H成键(jiàn),剩余的一对在P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大(dà)π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键)的(de)形(xíng)成有个特点,就是多(duō)个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)(SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键(jiàn)个数,就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(如苯,萘,分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化,所以是同一共(gòng)轭体系(xì)),则组(zǔ)成一个大π键,入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà),共轭体(tǐ)系断掉了,所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键)。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

  大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

   

  在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一个(gè)整体,p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键,这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn),或共轭(è)大π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào);

  ③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

  通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个(gè)未(wèi)美国管得了比尔盖茨吗杂化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同,且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

  杂化(huà)轨道理论认(rèn)为,苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键,另一个与氢原(yuán)子形成σ键;

  每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道,这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键,由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的,一般称为大π键。

  处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有,而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的(de),因此又称为离域π键。

  含有大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都美国管得了比尔盖茨吗含(hán)有大π键闷高。

  离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn);萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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